0.24, g ऑक्सीजन एवं बोरॉन युक्त यौगिक के न?

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3. ATOMS AND MOLECULES

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$0.24\, g$ ऑक्सीजन एवं बोरॉन युक्त यौगिक के नमूने में विश्लेषण द्वारा यह पाया गया कि उसमें $0.096\, g$ बोरॉन एवं $0.144\, g$ ऑक्सीजन है। उस यौगिक के प्रतिशत संघटन का भारात्मक रूप में परिकलन कीजिए।

A

$O_2=60\%\;;\;B=40\%$

B

$O_2=40\%\;;\;B=60\%$

C

$O_2=70\%\;;\;B=30\%$

D

$O_2=35\%\;;\;B=65\%$

Solution

Mass of the compound $=0.24 \,g$

Mass of boron $=0.096\, g$

Mass of oxygen $=0.144\, g$

Percentage of boron $=$ $\frac {\rm {Mass\, of \,boron}}{\rm {Mass \,of \,compound}}$ $\times 100$

$ = \frac{{0.096\,g}}{{0.240\,g}} \times 100 = 40\%$

Percentage of oxygen $=$ $\frac {\rm {Mass\, of \,oxygen}}{\rm {Mass \,of \,compound}}$ $\times 100$

$ = \frac{{0.144\,g}}{{0.240\,g}} \times 100 = 60\%$

Alternative method

Percentage of oxygen $=$ $100$ percentage of boron

$=100 – 40 = 60\%$

Standard 9

Science

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