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अणु कक्षक सिद्धान्त (Molecular Orbital Theory) के अनुसार
$(A)$ $C _2^{2-}$ प्रत्याशित रूप से प्रतिचुम्बकीय (diamagnetic) है
$(B)$ $O _2$ (t) की आबंध लम्बाई (bond length) प्रत्याशित रूप से $O _2$ की आबंध लम्बाई से लम्बी है
$(C)$ $N _2^{+}$तथा $N _2^{-}$की आबंध कोटि (bond order) समान है
$(D)$ $He _2{ }^{+}$की ऊर्जा दो एकल (isolated) $He$ परमाणुओं की ऊर्जा के समान है
$A,D$
$A,C$
$A,B$
$A,D,B$
Solution
The correct options are
$A C _2^{2-}$ is expected to be diamagnetic
$CN _2^{+}$and $N _2^{-}$have the same bond order
Total number of electrons in $C _2^{2-}$ is 14 and is diamagnetic according to MOT:
$\sigma_{1 s^2} \sigma_{1 s^2}^* \sigma_{2 s^2} \sigma_{2 s^2}^* \pi_{2 p_x^2} \pi_{2 p_y^2} \sigma_{2 p_x^2}^2$
$O _2^{2+}$ is having a bond order of 3 while $O _2$ has a bond order of 2 and thus $O _2$ is expected to have a longer bond length than $O _2^{2+}$.
Bond order of $N _2^{+}=$bond order of $N _2^{-}=2.5$
Bond order of $He _2^{+}$is $0.5$ and there will be some energy change during the formation of $He _2^{+}$from two isolated He atoms.
