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$0.051\, g$ ऐलुमिनियम ऑक्साइड $\left( Al _{2} O _{3}\right)$ में ऐलुमिनियम आयन की संख्या का परिकलन कीजिए।
(संकेतः किसी आयन का द्रव्यमान उतना ही होता है जितना कि उसी तत्व के परमाणु का द्रव्यमान होता है। ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान $=27\, u$ है।)
$6.022 \times 10^{22} $
$6.022 \times 10^{16} $
$6.022 \times 10^{23} $
$6.022 \times 10^{20} $
Solution
Molar mass of $Al _{2} O _{3}=(27 \times 2)+(16 \times 3)=54+48=102\,g$
$\underset{\begin{smallmatrix}
1\,mol \\
(102\,g)
\end{smallmatrix}}{\mathop{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}\,\,\rightleftharpoons \,\underset{2\,mol}{\overset{3+}{\mathop{2Al}}}\,\,+\,\overset{2-}{\mathop{3O}}\,$
$\because $ $102\, g $ $Al_{2} O _{3}$ contains $Al^{3+}$ ions $=2 \times 6.022 \times 10^{23}$
$\therefore $ $ 0.051 \,g$ $Al_{2} O _{3}$ will contain $Al^{3+}$ ions $=$$\frac{2\,\times \,6.022\,\times {{10}^{23}}}{102}\times 0.05$
$=6.022 \times 10^{20} \,Al^{3+}$ ions
