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मोल में परिवर्तित कीजिए
$(a)$ $12 \,g$ ऑक्सीजन गैस
$(b)$ $20 \,g$ जल
$(c)$ $22\, g$ कार्बन डाइऑक्साइड
$0.375\,\rm {mol}$, $1.11\,\rm {mol}$ और $0.5\,\rm {mol}$
$0.0375\,\rm {mol}$, $0.111\,\rm {mol}$ और $0.05\,\rm {mol}$
$375\,\rm {mol}$, $111\,\rm {mol}$ और $5\,\rm {mol}$
$0.75\,\rm {mol}$, $2.11\,\rm {mol}$ और $5.5\,\rm {mol}$
Solution
$(a)$ $(O_2)$
Molar mass of oxygen $(O_2)=16 \times 2=32\,g$
$32 \,g$ oxygen gas $=1\, mol$
$12\, g$ oxygen gas $ = \frac{{1 \times 12\,g}}{{32\,g}}{\kern 1pt} = 0.375{\kern 1pt} \,mol$
$(b)$ $(H_2O)$
Molar mass of water $(H_2O)=2+16=18\,g$
$18\,g$ water $=1\,mol$
$20\,g$ water $ = \frac{{1 \times 20{\kern 1pt} \,g}}{{18\,g}}{\kern 1pt} = 1.11{\kern 1pt} \,mol$
$(c)$ $22\, g$ of Carbon Dioxide $(CO_2)$
Molar mass of carbon dioxide $( CO_2)=12+32=44\,g$
$44\,g$ $CO_2=1 \,mol$
$22\,g$ $C{O_2} = \frac{{1 \times 22{\kern 1pt} \,g}}{{44\,g}}{\kern 1pt} = 0.5\,mol$
