$p-$ વિભાગનાં તત્ત્વોની સામાન્ય માહિતી આપો. 

સમૂહ $13$ થી $18$ નાં તત્ત્વો આ વિભાગનાં તત્ત્વો છે. એક જ આવર્તમાં પરમાણુક્રમાંક વધે તેમ વિદ્યુત ઋણમયતા, આયનીકરણ એન્થાલ્પી અને ઑક્સિડેશન ક્ષમતા ક્રમશઃ ઘટે છે. એક જ સમૂહનાં તત્ત્વોમાં સામાન્ય રીતે પરમાણુક્રમાંક વધે તેમ સહસંયોજક ત્રિજ્યા, વાન્ડર વાલ્સ ત્રિજ્યા અને ધાત્વીય ગુણધર્મ ક્રમશઃ વધે છે.

આ વિભાગમાં રહેલા એક સમૂહમાં અધાતુ, અર્ધધાતુ અને ધાતુ તત્ત્વોનો સમાવેશ થયેલો જોવા મળે છે. પરંતુ આવર્તમાં ધાત્વીય ગુણધર્મ પરમાણુક્રમાંક વધતાં ઘટે છે. તેઓની સંયોજકતા કોશની ઇલેક્ટ્રૉનીય રચના $ns^2np^{1-6}$છે (લિલિયમ સિવાય) છે. આ તત્ત્વોની મહત્તમ ઑક્સિડેશન અવસ્થાનું મૂલ્ય તેના સમૂહના મૂલ્યમાંથી દસ બાદ $(-10)$ કરવાથી મળે છે. સમૂહ $13$ થી $16$ માં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં મહત્તમ ઑક્સિડેશન અવસ્થાના મૂલ્યમાંથી બે બાદ કરતાં $(-2)$ મળતી ઑક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતામાં વધારો થાય છે, આ વલણને નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર કહે છે.

sometime attributed to the 'inert pair effect'.

સમૂહ	$13$	$14$	$15$	$16$	$17$	$18$
સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોનિય રચના	${n s^{2} n p^{1}}$	$n s^{2} n p^{2}$	$n s^{2} n p^{3}$	$n s^{2} n p^{4}$	$n s^{2} n p^{5}$	$n s^{2} n p^{6}$ $\left(1 s^{2}\right.$ for $He$)
સમુહનું પ્રથમ તત્વ	$B$	$\mathrm{C}$	$N$	$\mathrm{O}$	$\mathrm{F}$	$\mathrm{He}$
સમૂહ ઓક્સિડેશન અવસ્થા	$+3$	$+4$	$+5$	$+6$	$+7$	$+8$
અન્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થા	$+1$	$+2,-4$	$+3,-3$	$+4,+2,-2$	$+5,+3,+1,-1$	$+6,+4,+2$