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गुणात्मक विश्लेषण में, ग्रुप $I$ की धातुओं को क्लोराइड लवण के रूप में अवक्षेपित करके अन्य आयनों से पृथक किया जा सकता है। एक विलयन में प्रारम्भ में $Ag ^{+}$ तथा $Pb ^{2+}$ आयन हैं जिनकी सान्द्रता $0.10\, M$ है। इस विलयन में जलीय $HCl$ तब तक मिलाया जाता है जब तक कि $Cl ^{-}$ की सान्द्रता $0.10\, M$ नहीं हो जाती। $Ag ^{+}$ तथा $Pb ^{2+}$ आयन की सान्द्रताएं साम्य पर क्या होगी ? $\left( AgCl \right.$ के लिए $K _{ sp }=1.8 \times 10^{-10}$ तथा $PbCl _{2}$ के लिए $\left. K _{ sp }=1.7 \times 10^{-5}\right)$
$[Ag^+] = 1.8 \times 10^{-7}\, M,$$ [Pb^{2+}] = 1.7 \times 10^{-6}\, M$
$[Ag^+] = 1.8 \times 10^{-11} \,M, $$[Pb^{2+}] = 8.5 \times 10^{-5} \,M$
$[Ag^+] = 1.8 \times 10^{-9}\, M, $$[Pb^{2+}] = 1.7 \times 10^{-3} \,M$
$[Ag^+] = 1.8 \times 10^{-11} \,M, $$[Pb^{2+}] = 1.7 \times 10^{-4}\, M$
Solution
$K_{s p}[\mathrm{AgCl}]=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right][\mathrm{Cl}]$
$\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]=\frac{1.8 \times 10^{-10}}{10^{-1}}=1.8 \times 10^{-9}\, \mathrm{M}$
$K_{s p}\left[\mathrm{PbCl}_{2}\right]=\left[\mathrm{Pb}^{2+}\right][\mathrm{Cl}]^{2}$
$\left[\mathrm{Pb}^{2+}\right]=\frac{1.7 \times 10^{-5}}{10^{-1} \times 10^{-1}}=1.7 \times 10^{-3} \,\mathrm{M}$
