एक विलयन में Cr{(OH)₃} का अवक्षेप है इस विलय

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6-2.Equilibrium-II (Ionic Equilibrium)

hard

एक विलयन में $Cr{(OH)_3}$ का अवक्षेप है इस विलयन का $pH$ क्या निर्धारित किया जाये की सारा अवक्षेप घुल जाये (यदि $C{r^{3 + }} = 0.1$ मोल$/$लीटर ${K_{sp}} = 6 \times {10^{ - 31}})$

A

$4.4$ तक

B

$4.1$ तक

C

$4.2 $ तक

D

$4.0$ तक

Solution

(d) ${K_{sp}} = [C{r^{3 + }}]\,{[O{H^ – }]^3}$

${[OH]^{ – 3}} = {K_{sp/C{r^{3 + }}}} = \frac{{6 \times {{10}^{31}}}}{{1 \times {{10}^{ – 1}}}} = 6 \times {10^{ – 30}}$

${[OH]^ – } = 1.8 \times {10^{ – 10}}$

$pOH = (\log 1.8 + \log {10^{10}})$$ = 10 + 0.25 + 1$$ = 11.25$

$pH = 14 – 11.25$$ = 2.27$

Standard 11

Chemistry

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