0.1 ,,M N{H_3} के जलीय विलयन की pH है ({K_b} | vedclass

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Question

(a) $N{H_4}OH$ $ ightleftharpoons $ $NH_4^ + + O{H^ - }$

${K_b} = C{\alpha ^2}$ ; $\frac{{1.8 	imes {{10}^{ - 5}}}}{{.1}} = {\alpha ^2}$;$\alpha

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$11.13$

Vedclass · Answer

(a) $N{H_4}OH$ $ ightleftharpoons $ $NH_4^ + + O{H^ - }$

${K_b} = C{\alpha ^2}$ ; $\frac{{1.8 	imes {{10}^{ - 5}}}}{{.1}} = {\alpha ^2}$;$\alpha = 1.34 	imes {10^{ - 3}}$

$[O{H^ - }] = \alpha \;.\;C$$ = 1.34 	imes {10^{ - 3}} 	imes .1$

$pOH = \log 10\frac{1}{{1.34 	imes {{10}^{ - 4}}}}$; $pOH = 2.87$

$pH + pOH = 14$; $pH + 2.87 = 14$

$pH = 14 - 2.87$; $pH = 11.13$

$0.1 \,\,M$ $N{H_3}$ के जलीय विलयन की $pH$ है $({K_b} = 1.8 \times {10^{ - 5}})$

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किस ऑक्सीक्लोराइड का $pH$ अधिकतम है

$0.1\,N\,\,C{H_3}COOH$ की वियोजन की कोटि है (वियोजन स्थिरांक $ = 1 \times {10^{ - 5}}$)

यदि $0.1\,N$ एसीटिक अम्ल का विलयन $30\%$ विघटित होता है, तो उसका हाइड्रोजन आयन सान्द्रण होगा

$0.006\,M$ बेन्जोइक अम्ल के विलयन की हाइड्रोजन आयन सान्द्रता होगी $({K_a} = 6 \times {10^{ - 5}})$

$N{a_2}C{O_3}$ के विलयन की $pH$है