एक लीटर विलयन AgCl से संतृप्त है । इस विलय

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6-2.Equilibrium-II (Ionic Equilibrium)

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एक लीटर विलयन $ AgCl $ से संतृप्त है । इस विलयन में यदि $1.0 \times {10^{ - 4}}$ मोल ठोस $NaCl $ के मिलाये जाए, तब $[A{g^ + }]$ आयन होंगे । (माना कि आयतन परिवर्तन नहीं होता है)।

A

अधिक

B

कम

C

समान

D

शून्य

Solution

(b) $AgCl \to \mathop {A{g^ + }}\limits_x + \mathop {C{l^ – }}\limits_x $

$NaCl$ मिलाने के बाद $x + 1 \times {10^{ – 4}}$

इसीलिए $A{g^ + }$ कम होगा।

Standard 11

Chemistry

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