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एक विलयन $Cl ^{-}$ में $0.1 \,M$ तथा $CrO _{4}^{2-}$ में $0.001 \,M$ है। इसमें ठोस $AgNO _{3}$ धीरे-धीरे मिलाया गया है। यह मान कर कि यह संकलन आयतन में परिवर्तन नहीं करता है और $K _{ sp }( AgCl )=1.7 \times 10^{-}$ ${ }^{10} M ^{2}$ तथा $K _{ sp }\left( Ag _{2} CrO _{4}\right)=1.9 \times 10^{-12} M ^{3}$ हैं।
निम्नलिखित में से सही कथन का चयन कीजिए:
$AgCl$ प्रथम अवक्षेपित होता है क्योंकि इसका $K _{ sp }$ उच्च है।
$Ag _{2} CrO _{4}$ प्रथम अवक्षेपित होता है क्योंकि इसके $K _{ sp }$ का मान निम्न है।
$Ag _{2} CrO _{4}$ प्रथम अवक्षेपित होता है क्योंकि $Ag ^{+}$ की आवश्यक मात्रा निम्न है।
$AgCl$ प्रथम अवक्षेपित होता है क्योंकि अवक्षेप बनने के लिए $Ag ^{+}$ की आवश्यक मात्रा न्यून है।
Solution
$(i)$ $\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]$required to $\mathrm{ppt} \mathrm{AgCl}(\mathrm{s})$
$\mathrm{Ksp}=\mathrm{IP}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]\left[\mathrm{Cl}^{-}\right]=1.7 \times 10^{-10}$ $\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]=1.7 \times 10^{-9}$
$(ii)$ $\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]$required to $\mathrm{ppt} \mathrm{Ag}_{2} \mathrm{CrO}_{4}(\mathrm{~s})$
$\mathrm{Ksp}=\mathrm{IP}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]^{2}\left[\mathrm{CrO}_{4}^{-2}\right]=1.9 \times 10^{-12}$ $\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]=4.3 \times 10^{-5}$
$\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]$required to $\mathrm{ppt} \mathrm{AgCl}$ is low so $\mathrm{AgCl}$ will $\mathrm{ppt}$ $\mathrm{1}^{\mathrm{st}}$.
