$\left( P _{1}, V _{1}\right)$ पर किसी आदर्श गैस के $1$ मोल को उत्क्रमणीय और समतापीय ( $A$ से $B$ तक) स्थिति में फैलने दिए जाने पर इसका दाब अपने मूल दाब का आधा हो जाता है (आरेख देखिए)। इसके पश्चात् नियत आयतन पर, इसका अपना दाब आंरभिक दाब का एक चौथाई होने तक $( B \rightarrow C )$, ठंडा किया जाता है। इसके पश्चात् उत्क्रमणीय रूद्धोष्म संपीडन द्वारा इसको आरम्भिक अवस्था (C से A) पर लाया जाता है। गैस द्वारा किया गया कुल कार्य है।

एक बंद पात्र में $0.1$ मोल एकपरमाण्विक आदर्श गैस $200 \,K$ तापमान पर भरी हुई है। यदि $400\, K$ तापमान पर इस गैस के $0.05$ मोल को इसमें मिश्रित किया जाये तो पात्र में गैस का अंतिम साम्यावस्था तापमान ( $K$ में) लगभग होगा।

एक आदर्श गैस समतापीय रूप से आयतन ${V_1}$ से ${V_2}$ तक फैलती है एवं बाद में पुन: प्रारम्भिक आयतन ${V_1}$ तक रुद्धोष्म रूप से संपीड़ित होती है। प्रारम्भिक एवं अंतिम दाब के मान ${P_1}$ एवं ${P_3}$ हैं तथा किया गया कुल कार्य $W$ है, तो

निम्नलिखित आयतन-ताप $(V-T)$ के आरेख पर विचार करें, जो कि एक आदर्श एकपरमाणुक (monoatomic) गैस के $5$ मोलों (moles) के प्रसार को दर्शाता है।

सिर्फ $P-V$ कार्य को शामिल करने पर विचार करते हुए, $X \rightarrow Y \rightarrow Z$ के अनुक्रम में अवस्था के रूपांतरण में एन्थैल्पी ( Joule में ) में कुल परिवर्तन।. . . . . है।

[दिए गये आंकड़ो (data) का उपयोग करें: दिए गए तापमान रेंज ( temperature range ) के लिए मोलर ऊष्माधारिता, $C _{ V , m }=12 \ J K ^{-1} mol ^{-1}$ है तथा गैस नियतांक, $R =8.3 \ J K ^{-1} mol ^{-1} J$

एक आदर्श गैस के लिए एक उत्क्रमणीय चक्रीय प्रक्रम (reversible cyclic process) नीचे आकृति में दिखाया गया है। यहाँ $P, V$ और $T$, क्रमशः दाब, आयतन और तापमान हैं। ऊष्मागतिक प्राचल $q, w$, $H$, और $U$, क्रमशः ऊष्मा, कार्य, एन्थैल्पी, और आंतरिक उर्जा हैं।

सही विकल्प है (हैं)

$(A)$ $q_{A C}=\Delta U_{B C}$ और $w_{A B}=P_2\left(V_2-V_1\right)$

$(B)$ $w_{B C}=P_2\left(V_2-V_1\right)$ और $q_{B C}=\Delta H_{A C}$

$(C)$ $\Delta H_{C A}<\Delta U_{C A}$ और $q_{A C}=\Delta U_{B C}$

$(D)$ $q_{B C}=\Delta H_{A C}$ और $\Delta H_{C A}>\Delta U_{C A}$