- Home
- Standard 11
- Chemistry
6-2.Equilibrium-II (Ionic Equilibrium)
hard
$AgCl$ અને $K_{sp} = 1.2 \times 10^{-10}$ અને $AgBr$ માટે $K_{sp} = 3.5 \times 10^{-13}$ છે તો તેની દ્રાવ્યતા વચ્ચેનો સંબંધ શું થશે ?
A
$AgBr$ ના $S < AgCl$ ના $S$
B
$AgBr$ ના $S > AgCl$ ના $S$
C
$AgBr$ ના $S = AgCl$ ના $S$
D
$AgBr$ ના $S$ નો $10^6$ ગણું $AgCl$
Solution
$AgCl$ નો $ K_{sp} = 1.2 \times 10^{-2}$
$\text{S}=\sqrt{\text{Ksp}}=\sqrt{1.2\times {{10}^{-10}}}$
$\text{AgBr }$ નો $ \text{Ksp}=\text{3}\text{.5}\times \text{1}{{\text{0}}^{\text{-13}}}$
$S=\sqrt{Ksp}=\sqrt{3.5\times {{10}^{-13}}}$
તો $ \,\text{AgCl}\,$ તો $ \,\text{S}>\text{AgBr}$ તો $\text{S}$
Standard 11
Chemistry