$16 g$ હિલિયમ માટે, $m_1 = 16/4 = 4$

$16 g$ ઑક્સિજન માટે, $m_2 = 16/32 = 1/2$

મિશ્રણ માટે, ${{\rm{C}}_{\rm{V}}} = \frac{{{\mu _1}{C_{{V_1}}} + {\mu _2}{C_{{V_2}}}}}{{{\mu _1} + {\mu _2}}}\,\,$ જ્યાં  ${{\rm{C}}_{\rm{V}}} = \frac{{ {f}}}{2}R$

${C_P} = \frac{{{\mu _1}{C_{{P_1}}} + {\mu _2}{C_{{P_2}}}}}{{{\mu _1} + {\mu _2}}}$ જ્યાં

${{\rm{C}}_{\rm{P}}} = \left( {\frac{{{f}}}{2} + 1} \right)\,R$

હિલિયમ માટે,$ f = 3, \mu_1 = 4$

ઑક્સિજન માટે, $f = 5$, ${\mu _2} = \frac{1}{2}$

$\therefore \,\,\frac{{{C_P}}}{{{C_V}}} = \frac{{\left( {4 \times \frac{5}{2}R} \right) + \left( {\frac{1}{2} \times \frac{7}{2}R} \right)}}{{\left( {4 \times \frac{3}{2}R} \right) + \left( {\frac{1}{2} \times \frac{5}{2}R} \right)}} = \frac{{47}}{{29}} = 1.62$