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मानक ताप व दाब पर एक पात्र में $14$ ग्राम ($7$ मोल) हाइड्रोजन एवं $96$ ग्राम ($9$ मोल) ऑक्सीजन है। पात्र में एक विद्युत स्पार्क स्थापित करके रासायनिक क्रिया उत्प्रेरित की जाती है, जब तक कि कोई भी एक गैस समाप्त न हो जाये। ताप को पुन: $273 K$ तक लाया जाता है। अब पात्र में दाब ...... $atm$ होगा
$0.1$
$0.2$
$0.3$
$0.4$
Solution
जब इलेक्ट्रिक स्पार्क स्थापित करते हैं, तो हाइड्रोजन ऑक्सीजन से क्रिया करके जल ($H_2O$) बनाती है हाइड्रोजन का एक ग्राम ऑक्सीजन के $8$ ग्राम से क्रिया करता है।
इस प्रकार $96$ ग्राम ऑक्सीजन पूर्णत: $12$ ग्राम हाइड्रोजन के साथ व्यय हो जाएगी।
पात्र में शेष बची गैस $2$ ग्राम हाइड्रोजन होगी अर्थात् मोलों की संख्या $\mu = \frac{2}{2} = 1$
$PV = \mu RT$ से
$P \propto \mu \Rightarrow \frac{{{P_2}}}{{{P_1}}} = \frac{{{\mu _2}}}{{{\mu _1}}}$
($m_1$ =प्रारम्भिक मोलों की संख्या $=7 + 3 = 10$ एवं $m_2 =$ अंतिम मोलों की संख्या $= 1)$
$\frac{{{P_2}}}{1} = \frac{1}{{10}}$
$\Rightarrow$ $P_2$ $= 0.1 atm.$
