एक दुर्बल अम्ल HA के लिए K _{ a } का मान 1.00 | vedclass

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Question

$H A \rightleftharpoons H^{+}+A$

At equilibrium $\left[H^{+}=A^{-}\right]$

$K_{a} =\frac{\left[H^{+}\right]\left[A^{-}\right]}{[H A]}=\frac{\lef

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$1$

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$H A ightleftharpoons H^{+}+A$

At equilibrium $\left[H^{+}=A^{-}ight]$

$K_{a} =\frac{\left[H^{+}ight]\left[A^{-}ight]}{[H A]}=\frac{\left[H^{+}ight]^{2}}{[H A]}$

$\left[H^{+}ight]=\sqrt{K_{a}[H A]} =\sqrt{1 	imes 10^{-5} 	imes 0.1}$

$= \sqrt{1 	imes 10^{-6}}=1 	imes 10^{-3}$

$\alpha =\frac{A 	ext {ctual ionisation}}{	ext {Molar concentration}}$

$\%$ of acid dissociated $=10^{-2} 	imes 1.00$

$=1 \%$

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$0.01\,M$ एसीटिक अम्ल के विलयन के वियोजन की कोटि $12.5\%$ है तो विलयन का $pH$ होगा

$0.1\,N\,\,C{H_3}COOH$ की वियोजन की कोटि है (वियोजन स्थिरांक $ = 1 \times {10^{ - 5}}$)

वह यौगिक जिसके जलीय विलयन का $pH$ मान सर्वाधिक होगा