एक दुर्बल अम्ल HA के लिए K _{ a } का मान 1.00 × 10^{-5}

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6-2.Equilibrium-II (Ionic Equilibrium)

hard

एक दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए $K _{ a }$ का मान $1.00 \times 10^{-5}$ है। यदि अम्ल के $0.100$ मोल को एक लीटर पानी में घोला जाता है तो साम्यावस्था अम्ल का प्रतिशत वियोजन होगा

A

$1$

B

$99.9$

C

$0.1$

D

$99$

(AIPMT-2007)

Solution

$H A \rightleftharpoons H^{+}+A$

At equilibrium $\left[H^{+}=A^{-}\right]$

$K_{a} =\frac{\left[H^{+}\right]\left[A^{-}\right]}{[H A]}=\frac{\left[H^{+}\right]^{2}}{[H A]}$

$\left[H^{+}\right]=\sqrt{K_{a}[H A]} =\sqrt{1 \times 10^{-5} \times 0.1}$

$= \sqrt{1 \times 10^{-6}}=1 \times 10^{-3}$

$\alpha =\frac{A \text {ctual ionisation}}{\text {Molar concentration}}$

$\%$ of acid dissociated $=10^{-2} \times 1.00$

$=1 \%$

Standard 11

Chemistry

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$0.01\,M$ एसीटिक अम्ल के विलयन के वियोजन की कोटि $12.5\%$ है तो विलयन का $pH$ होगा

medium

एक दुर्वल अम्ल $HX (0.01 M )$ के विलयन की मोलर चालकता (molar conductivity) एक दूसरे दुर्वल अम्ल $HY$ $(0.10 M )$ के विलयन की मोलर चालकता से $10$ गुना कम है। यदि $\lambda_{ X ^{-}}^0 \approx \lambda_{ Y ^{-}}^0$, तब इनके $pK _{ a }$ का अन्तर, $pK _{ a }( HX )- pK _{ a }( HY )$, है (दोनों अम्लों के आयनीकरण की मात्रा (degree of ionization) << $1$)

normal

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(सभी विलयनों की ऊप्मा धारिता $4.2 J g ^{-1} K ^{-1}$ तथा सभी विलयनों का घनत्व $1.0 \ g mL ^{-1}$ है)

$1.$ प्रयोग $2$ से प्राप्त ऐसीटिक अम्ल की वियोजन ऐन्थैल्पी (dissociation enthalpy) $(kJ \ mol$-$1$ में) है

$(A)$ $1.0$ $(B)$ $10.0$ $(C)$ $24.5$ $(D)$ $51.4$

$2.$ प्रयोग $2$ के पश्चात विलयन का $pH$ है

$(A)$ $2.8$ $(B)$ $4.7$ $(C)$ $5.0$ $(D)$ $7.0$

इस प्रश्न के उतर दीजिये $1$ ओर $2.$

normal

(IIT-2015)

$0.1\, M$ विलयन में एक दुर्बल अम्ल $ 0.1\%$ आयनित होता है इसका $ pH$ है

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