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6-2.Equilibrium-II (Ionic Equilibrium)
hard
एक दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए $K _{ a }$ का मान $1.00 \times 10^{-5}$ है। यदि अम्ल के $0.100$ मोल को एक लीटर पानी में घोला जाता है तो साम्यावस्था अम्ल का प्रतिशत वियोजन होगा
A
$1$
B
$99.9$
C
$0.1$
D
$99$
(AIPMT-2007)
Solution
$H A \rightleftharpoons H^{+}+A$
At equilibrium $\left[H^{+}=A^{-}\right]$
$K_{a} =\frac{\left[H^{+}\right]\left[A^{-}\right]}{[H A]}=\frac{\left[H^{+}\right]^{2}}{[H A]}$
$\left[H^{+}\right]=\sqrt{K_{a}[H A]} =\sqrt{1 \times 10^{-5} \times 0.1}$
$= \sqrt{1 \times 10^{-6}}=1 \times 10^{-3}$
$\alpha =\frac{A \text {ctual ionisation}}{\text {Molar concentration}}$
$\%$ of acid dissociated $=10^{-2} \times 1.00$
$=1 \%$
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