$H A \rightleftharpoons H^{+}+A$ At equilibrium $\left[H^{+}=A^{-}\right]$ $K_{a} =\frac{\left[H^{+}\right]\left[A^{-}\right]}{[H A]}=\frac{\lef

$H A \rightleftharpoons H^{+}+A$ At equilibrium $\left[H^{+}=A^{-}\right]$ $K_{a} =\frac{\left[H^{+}\right]\left[A^{-}\right]}{[H A]}=\frac{\left[H^{+}\right]^{2}}{[H A]}$ $\left[H^{+}\right]=\sqrt{K_{a}[H A]} =\sqrt{1 \times 10^{-5} \times 0.1}$ $= \sqrt{1 \times 10^{-6}}=1 \times 10^{-3}$ $\alpha =\frac{A \text {ctual ionisation}}{\text {Molar concentration}}$ $\%$ of acid dissociated $=10^{-2} \times 1.00$ $=1 \%$

6-2.Equilibrium-II (Ionic Equilibrium)Difficult

एक दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए $K _{ a }$ का मान $1.00 \times 10^{-5}$ है। यदि अम्ल के $0.100$ मोल को एक लीटर पानी में घोला जाता है तो साम्यावस्था अम्ल का प्रतिशत वियोजन होगा

[AIPMT 2007]

A
$1$
B
$99.9$
C
$0.1$
D
$99$

Std 11
Chemistry

$2\%$ आयनित दुर्बल अम्ल के $ 0.1$ जलीय विलयन में $[{H^ + }]$ की सान्द्रता और $[O{H^ - }]$ आयनों की सान्द्रताएँ हैं [जल का आयनिक गुणनफल $ = 1 \times {10^{ - 14}}]$

Medium

[AIPMT 1999]

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दुर्बल अम्ल व प्रबल क्षार की उदासीनीकरण ऊष्मा, प्रबल अम्ल व प्रबल क्षार की उदासीनीकरण ऊष्मा से कम होती है क्योंकि

Medium

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प्रोपेनोइक अम्ल का आयन स्थिरांक $1.32 \times 10^{-5}$ है। $0.05\, M$ अम्ल विलयन के आयनन की मात्रा तथा $pH$ ज्ञात कीजिए। यदि विलयन में $0.01\, M\, HCl$ मिलाया जाए तो उसके आयनन की मात्रा ज्ञात कीजिए।

Medium

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फीनॉल का आयनन स्थिरांक $1.0 \times 10^{-10}$ है। $0.05 \,M$ फीनॉल के विलयन में फीनॉलेट आयन की
सांद्रता तथा $0.01 \,M$ सोडियम फीनेट विलयन में उसके आयनन की मात्रा ज्ञात कीजिए।

Difficult

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$0.2$ मोलर फॉर्मिक अम्ल विलयन $3.2\%$ आयनीकृत होता है, तो इसका आयनीकरण स्थिरांक होगा

Easy

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