एक दुर्बल अम्ल $HA,$ के लिए ओस्टवॉल्ड तनुता नियम को व्यक्त करने वाला समीकरण है
एक दुर्बल अम्ल $HA,$ के लिए ओस्टवॉल्ड तनुता नियम को व्यक्त करने वाला समीकरण है
- A
${K_a} = \frac{{\alpha c}}{{1 - {\alpha ^2}}}$
- B
${K_a} = \frac{{{\alpha ^2}c}}{{1 - \alpha }}$
- C
$\alpha = \frac{{{K_a}c}}{{1 - c}}$
- D
${K_a} = \frac{{{\alpha ^2}c}}{{1 - {\alpha ^2}}}$
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$0.005\, M$ कोडीन $\left( C _{18} H _{21} NO _{3}\right)$ विलयन की $pH\, 9.95$ है। इसका आयनन स्थिरांक ज्ञात कीजिए।
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$0.05\, M$ अमोनिया विलयन की आयनन मात्रा तथा $pH$ ज्ञात कीजिए। अमोनिया के आयनन-स्थिरांक का मान तालिका $7.7$ में दिया गया है। अमोनिया के संयुग्मी अम्ल का आयनन स्थिरांक भी ज्ञात कीजिए।
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$0.006\,M$ बेन्जोइक अम्ल के विलयन की हाइड्रोजन आयन सान्द्रता होगी $({K_a} = 6 \times {10^{ - 5}})$
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जलोय विलयन में कार्बोनिक अम्ल के आयनन स्थिरांक निम्नलिखित हैं
$K_{1}=4.2 \times 10^{-7}$ तथा $K_{2}=4.8 \times 10^{-11}$
संतृप्त $0.034\, M$ कार्बोनिक अम्ल विलयन के लिए दिए गये निम्न कथनों में कौन सत्य है ?
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- [AIEEE 2010]
$298\,K$ पर $C{H_3}COOH$ का $0.1\,M$ विलयन $1.34\%$ आयनीकृत होता है। एसीटिक अम्ल के लिये आयनन स्थिरांक ${K_a}$ होगा
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