$310 \,K$ पर जल का आयनिक गुणनफल $2.7 \times 10^{-14}$ है। इसी तापक्रम पर उदासीन जल की $pH$ ज्ञात कीजिए।
Ionic product, $K_{w}=\left[ H ^{+}\right]\left[ OH ^{-}\right]$
Let $\left[ H ^{+}\right]=x$
Since $\left[ H ^{+}\right]=\left[ OH ^{-}\right], K_{ w }=x^{2}$
$\Rightarrow K_{ w }$ at $310 \,K$ is $2.7 \times 10^{-14}$.
$\therefore 2.7 \times 10^{-14}=x^{2}$
$\Rightarrow x=1.64 \times 10^{-7}$
$\Rightarrow\left[ H ^{+}\right]=1.64 \times 10^{-7}$
$\Rightarrow pH =-\log \left[ H ^{+}\right]$
$=-\log \left[1.64 \times 10^{-7}\right]$
$=6.78$
Hence, the $pH$ of neutral water is $6.78$
$0.1\,\,M$ विलयन में मोनोप्रोटिक अम्ल $0.001\%$ आयनित होता है । इसका आयनन नियतांक है
सोडियम बोरेट के एक विलयन की $pH$ लगभग हो सकती है
$N{a_2}C{O_3}$ के विलयन की $pH$है
सबसे अधिक ${H^ + }$ आयन निम्न में से किस विलयन में मिलेंगे
$0.1 \,M$ का एक दुर्बल मोनोप्रोटिक अम्ल विलयन में $1\%$ आयनित होता है । विलयन की $pH $ क्या होगी