$0.08\, M$ हाइपोक्लोरस अम्ल $(HOCl)$ के विलयन के $pH$ की गणना कीजिए। अम्ल का आयनन स्थिरांक $2.5 \times 10^{-5}$ है। $HOCl$ की वियोजन-प्रतिशतता ज्ञात कीजिए।

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 $HOCl(aq) + {H_2}O(l) \rightleftharpoons {H_3}{O^ + }(aq) + Cl{O^ - }(aq)$

Initial concentration $(M)$

           $0.08$                                                  $0$            $0$                  

Change to reach equilibrium concentration $(M)$

           $-x$                                                 $+x$           $+x$

equilibrium concentartion $( M )$

           $0.08-x$                                            $x$                $x$

$K_{ a }=\left\{\left[ H _{3} O ^{+}\right]\left[ ClO ^{-}\right] /[ HOCl ]\right\}$

$=x^{2} /(0.08-x)$ 

As $x\,<\,<\,0.08,$ therefore $0.08 - x \simeq 0.08$

$x^{2} / 0.08=2.5 \times 10^{-5}$

$x^{2}=2.0 \times 10^{-6},$ thus, $x=1.41 \times 10^{-3}$

$\left[ H ^{+}\right]=1.41 \times 10^{-3} \,M$

Therefore

Percent dissociation

$ = \{ {[HOCl]_{{\rm{dissociated }}}}/{[HOCl]_{{\rm{initial }}}}] \times 100$

$=1.41 \times 10^{-3} \times 10^{2} / 0.08=1.76 \%$

$pH =-\log \left(1.41 \times 10^{-3}\right)=2.85$

Similar Questions

$0.1\,\,M$ विलयन में मोनोप्रोटिक अम्ल $0.001\%$ आयनित होता है । इसका आयनन नियतांक है

किस ऑक्सीक्लोराइड का $pH$ अधिकतम है

निम्नलिखित में से कौनसा दुर्बलतम क्षार है

यदि एक दुर्बल अम्ल $HA$ का विलयन जिसमें एक अम्ल के $0.01$ मोल प्रतिलीटर में उपस्थित हैं तथा उसका $pH = 4$ है, तो अम्ल के आयनन की प्रतिशत कोटि तथा आयनन स्थिरांक क्रमश: होंगे

$pH 3$ पर दुर्बल अम्ल $( AB )$ के लवण की विलेयता $Y \times 10^{-3} mol L ^{-1}$ है। $Y$ का मान ............. है।

(दिया गया है $AB$ के विलेयता गुणनफल का मान $\left(K_{s p}\right)=2 \times 10^{-10}$ और $HB$ के आयनन स्थिरांक का मान $\left.\left(K_a\right)=1 \times 10^{-8}\right)$

  • [IIT 2018]