दुर्बल एकप्रोटिक अम्ल के 0.1, M विलयन | vedclass

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Question

(c) $ C = 0.1\,M;\,\,\,\,\alpha = 1\% ;\,\,\,\,({H^ + }) = C 	imes \alpha $

$ = 0.1 	imes \frac{1}{{100}} = {10^{ - 3}}$; $({H^ + }) = {10^{ - 3}

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$3$

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(c) $ C = 0.1\,M;\,\,\,\,\alpha = 1\% ;\,\,\,\,({H^ + }) = C 	imes \alpha $

$ = 0.1 	imes \frac{1}{{100}} = {10^{ - 3}}$; $({H^ + }) = {10^{ - 3}}$;$ pH = 3.$

दुर्बल एकप्रोटिक अम्ल के $ 0.1\, M$ विलयन का $1\% $ आयनन हुआ है तो विलयन का $pH$ होगा

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$0.006\,M$ बेन्जोइक अम्ल के विलयन की हाइड्रोजन आयन सान्द्रता होगी $({K_a} = 6 \times {10^{ - 5}})$

$0.1\,M\,N{H_3}$ विलयन की $pH$ होगी

प्रायोगिक ताप पर एसीटिक अम्ल के $p{K_a}$ का मान $ 5$ है। $0.1\,\,M$ सोडियम एसीटेट विलयन के जल अपघटन का प्रतिशत होगा

$1.00\,(M)$ $\,HCN\,$ विलयन के एक लीटर में ${H^ + }$ आयन की गणना कीजिए $({K_a} = 4 \times {10^{ - 10}})$

एक दुर्बल अम्ल $HA,$ के लिए ओस्टवॉल्ड तनुता नियम को व्यक्त करने वाला समीकरण है