एसिटिक अम्ल का आयनन स्थिरांक $1.74 \times 10^{-5}$ है। इसके $0.05 \,M$ विलयन में वियोजन की मात्रा ऐसीटेट आयन सांद्रता तथा $pH$ का परिकलन कीजिए।
Method $1$
$(1)$ $CH _{3} COOH \longleftrightarrow CH _{3} COO ^{-}+ H ^{-+}$ $K_{a}=1.74 \times 10^{-5}$
$(2)$ $H _{2} O + H _{2} O \longleftrightarrow H _{3} O ^{+}+ OH ^{-}$ ${K_w} = 1.0 \times {10^{ - 14}}$
Since $K a\,>\,>\,K_{w,}$
$CH _{3} COOH + H _{2} O \longleftrightarrow CH _{3} COO ^{-}+ H _{3} O ^{+}$
$C_{i}=$ $0.05$ $0$ $0$
$0.05-.05 \alpha$ $0.05 \alpha$ $0.05 \alpha$
$K_{a}=\frac{(.05 \alpha)(.05 \alpha)}{(.05-0.05 \alpha)}$
$=\frac{(.05 \alpha)(0.05 \alpha)}{.05(1-\alpha)}$
$=\frac{.05 \alpha^{2}}{1-\alpha}$
$1.74 \times 10^{-5}=\frac{0.05 \alpha^{2}}{1-\alpha}$
$1.74 \times 10^{-5}-1.74 \times 10^{-5} \alpha=0.05 \alpha^{2}$
$0.05 \alpha^{2}+1.74 \times 10^{-5} \alpha-1.74 \times 10^{-5}$
$ D =b^{2}-4 a c $
$=\left(1.74 \times 10^{-5}\right)^{2}-4(.05)\left(1.74 \times 10^{-5}\right) $
$=3.02 \times 10^{-25}+.348 \times 10^{-5} $
$\alpha =\sqrt{\frac{K_{a}}{c}} $
$\alpha=\sqrt{\frac{1.74 \times 10^{-5}}{.05}}$
$=\sqrt{\frac{34.8 \times 10^{-5} \times 10}{10}}$
$=\sqrt{3.48 \times 10^{-6}}$
$= CH _{3} COOH \longleftrightarrow CH _{3} COO ^{-}+ H ^{+}$
$\alpha 1.86 \times 10^{-3}$
$\left[ CH _{3} COO ^{-}\right]=0.05 \times 1.86 \times 10^{-3}$
$=\frac{0.93 \times 10^{-3}}{1000} $
$=.000093$
Method $2$
Degree of dissociation,
$ \alpha =\sqrt{\frac{K_{a}}{c}} $
$c =0.05 M $
$ K_{a} =1.74 \times 10^{-5} $
Then, $\alpha=\sqrt{\frac{1.74 \times 10^{-5}}{.05}}$
$\alpha=\sqrt{34.8 \times 10^{-5}}$
$\alpha=\sqrt{3.48} \times 10^{-4}$
$\alpha=1.8610^{-2}$
$CH _{3} COOH \longleftrightarrow CH _{3} COO ^{-}+ H ^{+}$
Thus, concentration of $CH _{3} COO -= c.a$
$=.05 \times 1.86 \times 10^{-2}$
$=.093 \times 10^{-2}$
$=.00093 \,M$
Since $\left[ oAc ^{-}\right]=\left[ H ^{+}\right]$
$\left[ H ^{+}\right]=.00093=.093 \times 10^{-2}$
$ pH =-\log \left[ H ^{+}\right] $
$=-\log \left(.093 \times 10^{-2}\right) $
$\therefore pH =3.03 $
Hence, the concentration of acetate ion in the solution is $0.00093 \,M$ and its $Ph$ is $3.03$
$pH 3$ पर दुर्बल अम्ल $( AB )$ के लवण की विलेयता $Y \times 10^{-3} mol L ^{-1}$ है। $Y$ का मान ............. है।
(दिया गया है $AB$ के विलेयता गुणनफल का मान $\left(K_{s p}\right)=2 \times 10^{-10}$ और $HB$ के आयनन स्थिरांक का मान $\left.\left(K_a\right)=1 \times 10^{-8}\right)$
किसी दुर्बल वैद्युत अपघट्य $\left(\mathrm{K}_{\mathrm{eq}}=\right.$ साम्यावस्था स्थिरांक) $\mathrm{A}_2 \mathrm{~B}_3$ जिसकी सान्द्रता ' $\mathrm{c}$ ' है, के सान्द्र विलयन के लिये आयनन की मात्रा " $\alpha$ ' है।
एक दुर्वल अम्ल $HX (0.01 M )$ के विलयन की मोलर चालकता (molar conductivity) एक दूसरे दुर्वल अम्ल $HY$ $(0.10 M )$ के विलयन की मोलर चालकता से $10$ गुना कम है। यदि $\lambda_{ X ^{-}}^0 \approx \lambda_{ Y ^{-}}^0$, तब इनके $pK _{ a }$ का अन्तर, $pK _{ a }( HX )- pK _{ a }( HY )$, है (दोनों अम्लों के आयनीकरण की मात्रा (degree of ionization) << $1$)
यदि लेक्टिक अम्ल का $\mathrm{pKa}, 5$ है तो $25^{\circ} \mathrm{C}$ पर $0.005 \mathrm{M}$ केल्शियम लेक्टेट विलयन की $\mathrm{pH}$ $\times 10^{-1}$ है। (निकटतम पूर्णाक)
प्रायोगिक ताप पर एसीटिक अम्ल के $p{K_a}$ का मान $ 5$ है। $0.1\,\,M$ सोडियम एसीटेट विलयन के जल अपघटन का प्रतिशत होगा