પ્રોપેનોઇક ઍસિડનો આયનીકરણ અચળાંક $1.32 \times 10^{-5}$ છે. તેના $0.05$ $M$ દ્રાવણમાં ઍસિડનો આયનીકરણ અંશ ગણો અને $pH$ પણ ગણો. જો દ્રાવણમાં $0.01$ $M$ $HCl$ પણ હોય તો દ્રાવણનો આયનીકરણ અંશ કેટલો થશે ?
Let the degree of ionization of propanoic acid be $a$.
Then, representing propionic acid as $HA$, we have:
$HA\quad + \quad {H_2}O\quad \leftrightarrow \quad {H_3}{O^ + }\quad + \quad {A^ - }$
$(.05-0.0 \alpha) \approx .05$ $.05 \alpha$ $.05 \alpha$
$K_{a}=\frac{\left[ H _{3} O ^{+}\right]\left[ A ^{-}\right]}{[ HA ]}$
$=\frac{(.05 \alpha)(.05 \alpha)}{0.05}=.05 \alpha^{2}$
$\alpha=\sqrt{\frac{K_{d}}{.05}}=1.63 \times 10^{-2}$
Then, $\left[ H _{3} O ^{+}\right]=.05 \alpha=.05 \times 1.63 \times 10^{-2}=K_{b} .15 \times 10^{-4} \,M$
$\therefore pH =3.09$
In the presence of $0.1 \,M$ of $HCl$, let $a'$ be the degree of ionization.
Then, $\left[ H _{3} O ^{+}\right]=0.01$
$\left[ A ^{-}\right]=005 \alpha^{\prime}$
$[ HA ]=.05$
$K_{a}=\frac{0.01 \times .05 \alpha^{\prime}}{.05}$
$1.32 \times 10^{-5}=.01 \times \alpha^{\prime}$
$\alpha^{\prime}=1.32 \times 10^{-3}$
નિર્બળ બેઇઝના આયનીકરણ અચળાંક ${K_b}$ અને આ બેઇઝના સંયુગ્મ એસિડના આયનીકરણ અચળાંક ${K_a}$ વચ્ચેના સંબંધનું સૂત્ર તારવો.
ડાયપોટિક અને ટ્રાયપોટિક એસિડ એટ્લે શું અને બને વચ્ચે નો તફાવત સમજાવો ?
$0.02\, M $ એમોનિયા દ્રાવણની $pH $ કે જે $ 5$$\%$ આયોનાઇઝ થાય છે.
જલીય દ્રાવણમાં કાર્બનિક એસિડ માટે આયનીકરણ અચળાંક $K_1$ $=$ $ 4.2 \times 10^{-7}$ અને $K_2 = 4.8 \times 10^{-11}$ છે તો કાર્બનિક એસિડનાં $ 0.034\,M $ દ્રાવણનાં સંતૃપ્તી માટે સાચું વિધાન પસંદ કરો.
એસિડ $H_2A$ ના પ્રથમ અને દ્વિતીય આયનીકરણ અચળાંક અનુક્રમે $1.0 \times 10^{-5}$ અને $5.0 \times 10^{-10}$ છે. તો એસિડનો કુલ વિયોજન અચળાંક.....