प्रोपेनोइक अम्ल का आयन स्थिरांक $1.32 \times 10^{-5}$ है। $0.05\, M$ अम्ल विलयन के आयनन की मात्रा तथा $pH$ ज्ञात कीजिए। यदि विलयन में $0.01\, M\, HCl$ मिलाया जाए तो उसके आयनन की मात्रा ज्ञात कीजिए।
Let the degree of ionization of propanoic acid be $a$.
Then, representing propionic acid as $HA$, we have:
$HA\quad + \quad {H_2}O\quad \leftrightarrow \quad {H_3}{O^ + }\quad + \quad {A^ - }$
$(.05-0.0 \alpha) \approx .05$ $.05 \alpha$ $.05 \alpha$
$K_{a}=\frac{\left[ H _{3} O ^{+}\right]\left[ A ^{-}\right]}{[ HA ]}$
$=\frac{(.05 \alpha)(.05 \alpha)}{0.05}=.05 \alpha^{2}$
$\alpha=\sqrt{\frac{K_{d}}{.05}}=1.63 \times 10^{-2}$
Then, $\left[ H _{3} O ^{+}\right]=.05 \alpha=.05 \times 1.63 \times 10^{-2}=K_{b} .15 \times 10^{-4} \,M$
$\therefore pH =3.09$
In the presence of $0.1 \,M$ of $HCl$, let $a'$ be the degree of ionization.
Then, $\left[ H _{3} O ^{+}\right]=0.01$
$\left[ A ^{-}\right]=005 \alpha^{\prime}$
$[ HA ]=.05$
$K_{a}=\frac{0.01 \times .05 \alpha^{\prime}}{.05}$
$1.32 \times 10^{-5}=.01 \times \alpha^{\prime}$
$\alpha^{\prime}=1.32 \times 10^{-3}$
प्रायोगिक ताप पर एसीटिक अम्ल के $p{K_a}$ का मान $ 5$ है। $0.1\,\,M$ सोडियम एसीटेट विलयन के जल अपघटन का प्रतिशत होगा
दुर्बल अम्ल $HA$ का वियोजन स्थिरांक ${10^{ - 9}}$ है, तो इसके $0.1\, M $ विलयन की $\,\,pOH$ होगी
यदि $0.1\,N$ एसीटिक अम्ल का विलयन $30\%$ विघटित होता है, तो उसका हाइड्रोजन आयन सान्द्रण होगा
सबसे अधिक ${H^ + }$ आयन निम्न में से किस विलयन में मिलेंगे
$0.01\,M$ एसीटिक अम्ल के विलयन के वियोजन की कोटि $12.5\%$ है तो विलयन का $pH$ होगा