0.1,M,N{H_3} विलयन की pH होगी | vedclass

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Question

$NH _3+ H _2 O ightleftharpoons NH _4+ OH ^{-}$

$Kb =\frac{\left[ NH _4^{+}ight]\left[ OH ^{-}ight]}{\left[ NH _3ight]}$

$1.8 	imes 10^

Vedclass · Accepted Answer

$11.13$

Vedclass · Answer

$NH _3+ H _2 O ightleftharpoons NH _4+ OH ^{-}$

$Kb =\frac{\left[ NH _4^{+}ight]\left[ OH ^{-}ight]}{\left[ NH _3ight]}$

$1.8 	imes 10^{-5}=\frac{ x ^2}{0.1}$

$\Rightarrow x =\sqrt{1.8 	imes 10^{-6}}$

$=1.34 	imes 10^{-3}$

$	herefore\left[ OH ^{-}ight]\left[ H ^{+}ight]=1.34 	imes 10^{-3}\left[ H ^{+}ight]=10^{-14}$

$\Rightarrow pH =11.13$

$0.1\,M\,N{H_3}$ विलयन की $pH$ होगी

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$1.00\,(M)$ $\,HCN\,$ विलयन के एक लीटर में ${H^ + }$ आयन की गणना कीजिए $({K_a} = 4 \times {10^{ - 10}})$

ब्रोमोएसीटिक अम्ल की आयनन की मात्रा $0.132$ है। $0.1\, M$ अम्ल की $pH$ तथा $p K_{ a }$ का मान ज्ञात कीजिए।

यह मानते हुए कि हाइड्रोलेसिस का क्रमांक (डिग्री) न्यून है, सोडियम ऐसीटेट के $0.1\; M$ विलयन $\left( K _{ a }=1.0 \times 10^{-5}\right)$ का $pH$ होगा।

$0.1\, M$ विलयन में एक दुर्बल अम्ल $ 0.1\%$ आयनित होता है इसका $ pH$ है

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