- Home
- Standard 11
- Physics
$-20^{\circ} C$ તાપમાન ધરાવતો $10 \,gm$ બરફ છે જેને કેલોરીમીટર કે જે $10^{\circ} C$ તાપમાન ધરાવતા $10 \,gm$ પાણીથી ભરેલું છે તેમાં મૂકવામાં આવે છે. તો પાણીની વિશિષ્ટ ઉષ્મા એ બરફ કરતાં બમણી છે. તો જ્યારે સંતુલન હોય ત્યારે કેલોરીમીટર કે માં રહેલો જથ્થો . . . .. . ?
$20 \,gm$ પાણી
$20 \,gm$ બરફ
$10 \,gm$ બરફ અને $10 \,gm$ પાણી
$5 \,gm$ બરફ અને $15 \,gm$ પાણી
Solution
(c)
As we know $Q = mc \Delta \theta$
$Q _1=10 \times 1 \times 10=100\,cal$
$Q _2=10 \times 0.5(0-(-20))+10 \times 80=(100+800) \,cal =900 \,cal$
As $Q 1 < Q 2$,
so ice will not completely melt and final temeprature $=0^{\circ}\, C$
As heat given by water in cooling up to $0^{\circ}\, C$ is only just sufficient to increase the temperature of ice from $-20^{\circ}\, C$ to $0^{\circ}\, C$
, hence mixture in equilibrium will consist of $10\, gm$ of ice and $10\, gm$ of water, both at $0 ^{\circ}\, C$.
