$0.10$ $M$ એમોનિયા દ્રાવણની $pH$ ગણો. આ દ્રાવણના $50.0$ $mL$ દ્રાવણમાં $25.0$ $mL$ $0.10$ $M$ $HCl$ ઉમેરવામાં આવે પછી મળતી $pH$ ગણો. એમોનિયાનો વિયોજન અચળાંક $K_{b}=1.77 \times 10^{-5}$
$NH _{3}+ H _{2} O \rightarrow NH _{4}^{+}+ OH ^{-}$
$K_{ b }=\left[ NH _{4}^{+}\right]\left[ OH ^{-}\right] /\left[ NH _{3}\right]=1.77 \times 10^{-5}$
તટસ્થીકરણ પહેલાં,
$\left[ NH _{4}^{+}\right]=\left[ OH ^{-}\right]= x$
$\left[ {N{H_3}} \right] = 0.10 - x \simeq 0.10$
$x^{2} / 0.10=1.77 \times 10^{-5}$
આમ, $x=1.33 \times 10^{-3}=\left[ OH ^{-}\right]$
આથી, $\left[ H ^{+}\right]=K_{ w } /\left[ OH ^{-}\right]=10^{-14} /$ $\left(1.33 \times 10^{-3}\right)=7.51 \times 10^{-12}$
$p H=-\log \left(7.5 \times 10^{-12}\right)=11.12$
$25 \,mL$ $0.1 \,M$ $HCl$ નું દ્રાવણ ( એટલે કે $2.5$ $m\,mol$ $HCl$ ) $50$ $mL$ $0.1 \,M$ એમોનિયા દ્રાવણ ( $5 \,m\,mol$ $NH _{3}$ ) ઉમેરતાં $2.5 \,m\,mol$ $NH _{3}$ ના અણુઓ તટસ્થીકરણ પામ્યાં છે. પરિણમતું $75$ $mL$ દ્રાવણ તટસ્થીકરણ નહિ પામેલો $2.5 \,m\,mol$ $NH _{3}$ અને $2.5 \,m\,mol$ $NH _{4}^{+}$ આર્યન ધરાવે છે.
$NH _{3}+ HCl \rightarrow NH _{4}^{+}+ Cl ^{-}$
$2.5$ $2.5$ $0$ $0$
સંતુલને
$0$ $0$ $2.5$ $2.5$
પરિણમતું $75$ $mL$ દ્રાવણ $2.5 \,m\,mol$ $NH _{4}^{+}$ આયન ( એટલે કે $0.033$ $M$ ) અને $2.5$ $m\,mol$ ( એટલે કે $0.033$ $M$ ) તટસ્થીકરણ નહિ પામેલા $NH _{3}$ અણુઓ. આ એમોનિયા નીચેના સંતુલનમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$NH _{4} OH \quad \rightleftharpoons \quad NH _{4}^{+}+\quad OH ^{-}$
$0.033\,M-y$ $y$ $y$
જ્યાં, $y=\left[ OH ^{\top}\right]=\left[ NH _{4}^{+}\right]$
અહીં $75$ $mL$ દ્રાવણ તટસ્થીકરણ બાદ $2.5 \,m\, mol \,NH _{4}^{+}$ ( એટલે કે $0.033$ $M$ ) અગાઉ ધરાવે. આથી $NH _{4}^{+}$ ની કુલ સાંદ્રતા,
$\left[ NH _{4}^{+}\right]=0.033+ y$
$y$ નાનો હોવાથી $\left[ {N{H_4}OH} \right] \simeq 0.033\,M$ અને
$\left[ {NH_4^ + } \right] \simeq 0.033\,M$
આપણે જાણીએ છીએ કે,
$K_{ b }=\left[ NH _{4}^{+}\right][ OH ] /\left[ NH _{4} OH \right]$
$=y(0.033) /(0.033)=1.77 \times 10^{-5} \,M$
આથી,$y=1.77 \times 10^{-5}=\left[O H^{-}\right]$
$\left[H^{+}\right]=10^{-14} / 1.77 \times 10^{-5}=0.56 \times 10^{-9}$
આથી, $p H=9.24$
નિર્બળ બેઇઝ $B$ અને તેના સંયુગ્મ એસિડ ${B{H^ + }}$ માટે ${K_w} = {K_a} \times {K_b}$ અને ${K_w} = p{K_a} \times p{K_b}$ મેળવો.
$310$ $K$ તાપમાને પાણીનો આયનીય ગુણાકાર $2.7 \times 10^{-14}$ છે. આ તાપમાને તટસ્થ પાણીના દ્રાવણની $\mathrm{pH}$ કેટલી હશે ?
નિર્બળ એસિડ $HA$ $\left( {{K_a} = 1.4 \times {{10}^{ - 5}}} \right)$ ના $0.1$ $M$ ને $2$ લિટર દ્રાવણમાં દ્રાવ્ય કરેલ છે તો એસિડના વિયોજનના ટકા તથા દ્રાવણની $pH$ ગણો.
$5.0$ $pH$ ધરાવતા દ્રાવણનું $100$ ગણું મંદન કરવાથી મળતા દ્રાવણની $pH$ ગણો.
નિર્બળ એસિડ $HA$ માટે વિયોજન અચળાંક ${10^{ - 9}}$ છે, તો તે $0.1\, M $ દ્રાવણની $\,\,pOH$ કેટલી થશે?