$0.001$ $M$ ઍનિલિન દ્રાવણની $pH$ કેટલી હશે ? એનિલિનનો આયનીકરણ અચળાંક કોષ્ટક માંથી લઈ શકાય છે. દ્રાવણમાં ઍનિલિનનો આયનીકરણ અંશ ગણો. એનિલિનના સંયુગ્મ ઍસિડનો આયનીકરણ અચળાંક પણ ગણો.
Base | $K _{ b }$ |
Dimethylamine, $\left( CH _{3}\right)_{2} NH$ | $5.4 \times 10^{-4}$ |
Triethylamine, $\left( C _{2} H _{5}\right)_{3} N$ | $6.45 \times 10^{-5}$ |
Ammonia, $NH _{3}$ or $NH _{4} OH$ | $1.77 \times 10^{-5}$ |
Quinine, ( $A$ plant product) | $1.10 \times 10^{-6}$ |
Pyridine, $C _{5} H _{5} N$ | $1.77 \times 10^{-9}$ |
Aniline, $C _{6} H _{5} NH _{2}$ | $4.27 \times 10^{-10}$ |
Urea, $CO \left( NH _{2}\right)_{2}$ | $1.3 \times 10^{-14}$ |
$K_{b}=4.27 \times 10^{-10}$
$c=0.001 \,M\, pH$ $=?$
$a=?$
$k_{b}=c \alpha^{2}$
$4.27 \times 10^{-10}=0.001 \times \alpha^{2}$
$4270 \times 10^{-10}=\alpha^{2}$
$65.34 \times 10^{-5}=\alpha=6.53 \times 10^{-4}$
Then, [anion] $=c \alpha=.001 \times 65.34 \times 10^{-5}$
$=.065 \times 10^{-5}$
$ pOH =-\log \left(.065 \times 10^{-5}\right) $
$=6.187$
$pH =7.813$
Now,
$K_{a} \times K_{b}=K_{w}$
$\therefore 4.27 \times 10^{-10} \times K_{a}=K_{w}$
$ K_{a} =\frac{10^{-14}}{4.27 \times 10^{-10}}$
$=2.34 \times 10^{-5} $
Thus, the ionization constant of the conjugate acid of aniline is $2.34 \times 10^{-5}$
નિર્બળ એસિડ $HA$ નું $K_a$ $=$ $1.00 \times10^{-5}$ છે. જો આ એસિડના $0.100$ મોલ એક લીટર પાણીમાં દ્રાવ્ય થાય તો સંતુલને કેટલા........$\%$ ટકા એસિડનું વિયોજન થાય ?
સંયોજનનો આયનીકરણ અંશ એ.... પર આધારીત છે.
${K_{C{H_3}COOH}} = 1.9 \times {10^{ - 5}}$ છે. $0.1$ $M$ $C{H_3}COOH$ અને $0.1$ $M$ $NaOH$ ના અનુમાપનમાં અંતિમ બિંદુએ $pH$ ગણો.
$250$ $mL$ માં $6.0$ ગ્રામ એસિટિક એસિડના દ્રાવણની $pH$ ગણો. $298$ $K$ તાપમાને ${K_a} = 1.8 \times {10^{ - 5}}$ ( $C = 12, H = 1, O = 16$ )
$0.1 \,N \,CH_3COOH$ નો વિયોજન ક્રમ (વિયોજન અચળાંક $= 1 \times 10^{-5}$)