रुद्धोष्म परिवर्तन के लिए $\left( {\gamma  = \frac{{{C_p}}}{{{C_v}}}} \right)$

एक आदर्श गैस का दाब व आयतन $\mathrm{PV}^{3 / 2}=\mathrm{K}$ (नियतांक) द्वारा सम्बन्धित है। गैस को अवस्था $A\left(P_1, V_1, T_1\right)$ से अवस्था $B\left(P_2, V_2, T_2\right)$ तक ले जाने में कुल किया गया कार्य है :

किसी गैस की आन्तरिक ऊर्जा बढ़ जाएगी जब उसका

किसी रूद्धोष्म प्रक्रिया में एक द्विपरमाणुक गैस का घनत्व पहले का $32$ गुना हो जाता है। प्रक्रिया के अंत में गैस का दबाव उसके शुरू के दबाव से $n$ गुना पाया जाता है। $n$ का मान होगा।

एक आदर्श गैस का जिसका कि प्रारम्भिक ताप $300 K$ है, रुद्धोष्म प्रसारण किया जाता है जिससे उसका आयतन प्रारम्भिक आयतन का दुगना हो जाता है। हाइड्रोजन गैस का अन्तिम ताप होगा $(\gamma  = 1.40)$

एक द्विपरमाणुक गैस $(\gamma=1.4)$ के किसी द्रव्यमान का दाब $2$ वायुमंडलीय दाब के बराबर है। इसको रूधोषम अवस्था में इतना संपीडित किया जाता है कि उसका ताप $27^{\circ} C$ से $927^{\circ} C$ हो जाता है। अंतिम अवस्था में गैस का दाब............. वायुमंडल है