6-2.Equilibrium-II (Ionic Equilibrium)Medium

એવું જાણવા મળ્યું છે કે એક કાર્બનિક ઍસિડની તેના $0.01$ $M$ સાંદ્રતાના દ્રાવણની $pH$ $4.15$ છે. ઋણાયનની સાંદ્રતા, ઍસિડનો આયનીકરણ અચળાંક અને તેનો $p{K_a}$ ગણો.

Solution

Let the organic acid be $HA$.

$\Rightarrow HA \longleftrightarrow H ^{+}+ A$

Concentration of $HA =0.01 \,M \,pH$

$=4.15$

$-\log \left[ H ^{+}\right]=4.15$

$\left[ H ^{+}\right]=7.08 \times 10^{-5}$

Now, $K_{a}=\frac{\left[ H ^{+}\right]\left[ A ^{-}\right]}{[ HA ]}$

$\left[ H ^{+}\right]=\left[ A ^{-}\right]=7.08 \times 10^{-5}$

$[ HA ]=0.01$

Then, $K_{a}=\frac{\left(7.08 \times 10^{-5}\right)\left(7.08 \times 10^{-5}\right)}{0.01}$

$K_{a}=5.01 \times 10^{-7}$

$p K_{a}=-\log K_{a}$

$=-\log \left(5.01 \times 10^{-7}\right)$

$p K_{a}=6.3001$

વિયોજન અચળાંક $K_a$ ના મૂલ્યો નીચે આપેલા છે

ઍસિડ $K_a$

$HCN$ $6.2\times 10^{-10}$

$HF$ $7.2\times 10^{-4}$

$HNO_2$ $4.0\times 10^{-4}$

તો બેઇઝ $CN^-,F^-$ અને $NO_2^-$ ની બેઝિક પ્રબળાતાનો સાચો વધતો ક્રમ જણાવો.

Difficult

Medium

Medium

Medium

Medium