$O . O 1\, M$ कार्बनिक अम्ल $(HA)$ के विलयन की $pH , 4.15$ है। इसके ऋर्णायन की सांद्रता, अम्ल का आयनन स्थिरांक तथा $pK _{ a }$ मान परिकलित कीजिए।
Let the organic acid be $HA$.
$\Rightarrow HA \longleftrightarrow H ^{+}+ A$
Concentration of $HA =0.01 \,M \,pH$
$=4.15$
$-\log \left[ H ^{+}\right]=4.15$
$\left[ H ^{+}\right]=7.08 \times 10^{-5}$
Now, $K_{a}=\frac{\left[ H ^{+}\right]\left[ A ^{-}\right]}{[ HA ]}$
$\left[ H ^{+}\right]=\left[ A ^{-}\right]=7.08 \times 10^{-5}$
$[ HA ]=0.01$
Then, $K_{a}=\frac{\left(7.08 \times 10^{-5}\right)\left(7.08 \times 10^{-5}\right)}{0.01}$
$K_{a}=5.01 \times 10^{-7}$
$p K_{a}=-\log K_{a}$
$=-\log \left(5.01 \times 10^{-7}\right)$
$p K_{a}=6.3001$
$20\%$ आयनित डेसीनॉर्मल $N{H_4}OH$ विलयन का $pH$ मान होगा
यदि $0.1\,N$ एसीटिक अम्ल का विलयन $30\%$ विघटित होता है, तो उसका हाइड्रोजन आयन सान्द्रण होगा
$25\,^o C$ पर क्षार $BOH $ का वियोजन स्थिरांक $1.0 \times {10^{ - 12}}$ है क्षार के $0.01 \,M $ जलीय विलयन में हाइड्रॉक्सिल आयनों की सान्द्रता होगी
$0.2$ मोलर फॉर्मिक अम्ल विलयन $3.2\%$ आयनीकृत होता है, तो इसका आयनीकरण स्थिरांक होगा
किसी दुर्बल वैद्युत अपघट्य $\left(\mathrm{K}_{\mathrm{eq}}=\right.$ साम्यावस्था स्थिरांक) $\mathrm{A}_2 \mathrm{~B}_3$ जिसकी सान्द्रता ' $\mathrm{c}$ ' है, के सान्द्र विलयन के लिये आयनन की मात्रा " $\alpha$ ' है।