ब्रोमोएसीटिक अम्ल की आयनन की मात्रा $0.132$ है। $0.1\, M$ अम्ल की $pH$ तथा $p K_{ a }$ का मान ज्ञात कीजिए।

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Degree of ionization, $a=0.132$

Concentration, $c=0.1\, M$

Thus, the concentration of $H _{3} O ^{+}= c$. $a$

$=0.1 \times 0.132$

$=0.0132$

$pH =-\log \left[ H ^{+}\right]$

$=-\log (0.0132)$

$=1.879: 1.88$

Now,

$K_{a}=C \alpha^{2}$

$=0.1 \times(0.132)^{2}$

$K_{a}=.0017$

$p K_{a}=2.75$

Similar Questions

$0.2$  मोलर फॉर्मिक अम्ल विलयन $3.2\%$ आयनीकृत होता है, तो इसका आयनीकरण स्थिरांक होगा

$310 \,K$ पर जल का आयनिक गुणनफल $2.7 \times 10^{-14}$ है। इसी तापक्रम पर उदासीन जल की $pH$ ज्ञात कीजिए।

वियोजन स्थिरांक ${K_a}$ एवं सान्द्रण $c$ के दुर्बल अम्ल में $ [H+] $ बराबर होता है

  • [AIPMT 1989]

दुर्बल अम्ल व प्रबल क्षार की उदासीनीकरण ऊष्मा, प्रबल अम्ल व प्रबल क्षार की उदासीनीकरण ऊष्मा से कम होती है क्योंकि

$25\,^o C$ पर क्षार $BOH  $ का वियोजन स्थिरांक $1.0 \times {10^{ - 12}}$ है क्षार के $0.01 \,M $ जलीय विलयन में हाइड्रॉक्सिल आयनों की सान्द्रता होगी

  • [AIPMT 2005]