एक पात्र में 3,4 तथा 5, pH वाले तीन अम्ल विलय | vedclass

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Question

$\mathrm{pH}=-\log \left[\mathrm{H}^{+}\right]$

-or $\quad\left[\mathrm{H}^{+}\right]=10^{-\mathrm{pH}} ;\left[\mathrm{H}^{+}\right]$ of solution $

Vedclass · Accepted Answer

$3.7$

Vedclass · Answer

$\mathrm{pH}=-\log \left[\mathrm{H}^{+}ight]$

-or $\quad\left[\mathrm{H}^{+}ight]=10^{-\mathrm{pH}} ;\left[\mathrm{H}^{+}ight]$ of solution $1=10^{-3}$

$\left[\mathrm{H}^{+}ight]$ of solution $2=10^{-4} ;\left[\mathrm{H}^{+}ight]$ of solution $3=10^{-5}$

Total concentration of $\left[\mathrm{H}^{+}ight]$

$=10^{-3}\left(1+1 	imes 10^{-1}+1 	imes 10^{-2}ight)$

$\Rightarrow 10^{-3}\left(\frac{1}{1}+\frac{1}{10}+\frac{1}{100}ight)$

$\Rightarrow 10^{-3}\left(\frac{100+10+1}{100}ight)$

$\Longrightarrow 10^{-3}\left(\frac{111}{100}ight)=1.11 	imes 10^{-3}$

$So, \mathrm{H}^{+}$ ion concentration in mixture of equal volume of these acid solution $=1.11 	imes 10^{-3} / 3=3.7 	imes 10^{-4} \,\mathrm{M}$

क्षारक	$K _{ b }$
डाइमेथिलऐमिन , $\left( CH _{3}\right)_{2} NH$	$5.4 \times 10^{-4}$
ट्राइएथिलऐमिन , $\left( C _{2} H _{5}\right)_{3} N$	$6.45 \times 10^{-5}$
अमोनिया , $NH _{3}$ or $NH _{4} OH$	$1.77 \times 10^{-5}$
क्विनीन , ( $A$ plant product)	$1.10 \times 10^{-6}$
पिरीडीन , $C _{5} H _{5} N$	$1.77 \times 10^{-9}$
ऐनिलीन , $C _{6} H _{5} NH _{2}$	$4.27 \times 10^{-10}$
यूरिया , $CO \left( NH _{2}\right)_{2}$	$1.3 \times 10^{-14}$

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