- Home
- Standard 11
- Chemistry
6-2.Equilibrium-II (Ionic Equilibrium)
normal
$pH 3$ पर दुर्बल अम्ल $( AB )$ के लवण की विलेयता $Y \times 10^{-3} mol L ^{-1}$ है। $Y$ का मान ............. है।
(दिया गया है $AB$ के विलेयता गुणनफल का मान $\left(K_{s p}\right)=2 \times 10^{-10}$ और $HB$ के आयनन स्थिरांक का मान $\left.\left(K_a\right)=1 \times 10^{-8}\right)$
A
$4.47$
B
$4.48$
C
$4.49$
D
$4.50$
(IIT-2018)
Solution
Solubility $=\sqrt{ K _{ sp }\left(1+\frac{\left[ n ^{+}\right]}{ Ka }\right)}$
$Y \times 10^{-3} =\sqrt{2 \times 10^{-10}\left(1+\frac{10^{-3}}{10^{-8}}\right)}=\sqrt{2 \times 10^{-5}}$
$Y \times 10^{-3} =\sqrt{20 \times 10^{-6}}=\sqrt{20} \times 10^{-3}$
$Y =\sqrt{20}=4.47$
Standard 11
Chemistry
