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$2\%$ आयनित दुर्बल अम्ल के $ 0.1$ जलीय विलयन में $[{H^ + }]$ की सान्द्रता और $[O{H^ - }]$ आयनों की सान्द्रताएँ हैं [जल का आयनिक गुणनफल $ = 1 \times {10^{ - 14}}]$
$2 \times {10^{ - 3}}$ $M$ और $5 \times {10^{ - 12}}$ $M$
$1 \times {10^3}\;M\;$और $\;3 \times {10^{ - 11}}M$
$0.02 \times {10^{ - 3}}\;M\;$और $\;5 \times {10^{ - 11}}M$
$3 \times {10^{ - 2}}\;M\;$और $\;4 \times {10^{ - 13}}M$
Solution
(a) दिया गया है-
विलयन की सान्द्रता $ =0.1$
आयनन की कोटि $ = 2\% = \frac{2}{{100}} = 0.02$
जल का आयनिक गुणनफल $ = 1 \times {10^{ – 14}}$
$[{H^ + }]$ की सान्द्रता = विलयन की सान्द्रता $times$ आयनन की कोटि $ = 0.1 \times0 .02 = 2 \times {10^{ – 3}}M$
$[O{H^ – }]$ की सान्द्रता $ = \frac{{{\rm{Ionic product of water}}}}{{[{H^ + }]}}$
$ = \frac{{1 \times {{10}^{ – 14}}}}{{2 \times {{10}^{ – 3}}}} = 0.5 \times {10^{ – 11}} = 5 \times {10^{ – 12}}M$.
