ડાયમિથાઇલ એમાઇનનો આયનીકરણ અચળાંક $5.4 \times 10^{-4}$ છે. તેના $0.02$ $M$ દ્રાવણમાં તેનો આયનીકરણ અંશ ગણો. જો દ્રાવણ $0.1 \,M$ $NaOH$ ધરાવતું હોય તો ડાયમિથાઇલ એમાઇનનું કેટલા ટકા આયનીકરણ થયું હશે ?
$K_{b}=5.4 \times 10^{-4}$
$c=0.02\, M$
Then, $\alpha=\sqrt{\frac{K_{b}}{c}}$
$=\sqrt{\frac{5.4 \times 10^{-4}}{0.02}}$
$=0.1643$
Now, if $0.1 \,M$ of $NaOH$ is added to the solution, then $NaOH$ (being a strong base) undergoes complete ionization.
$NaOH _{(a q)} \longleftrightarrow Na ^{+}_{(aq)}+ OH _{(aq)}^{-}$
$0.1\,M$ $0.1\,M$
And,
${\left( {C{H_3}} \right)_2}NH\quad + \quad {H_2}O \leftrightarrow \quad {\left( {C{H_3}} \right)_2}NH_2^ + + \quad OH$
$(0.02-x)$ $x$ $x$
$;0.02\,M$ $;0.1\,M$
Then, $\left[\left( CH _{3}\right)_{2} NH _{2}^{+}\right]=x$
$\left[ OH ^{-}\right]=x+0.1 ; 0.1$
$\Rightarrow K_{b}=\frac{\left[\left( CH _{3}\right)_{2} NH _{2}^{+}\right]\left[ OH ^{-}\right]}{\left[\left( CH _{3}\right)_{2} NH \right]}$
$5.4 \times 10^{-4}=\frac{x \times 0.1}{0.02}$
$x=0.0054$
It means that in the presence of $0.1\, M\, NaOH , 0.54 \%$ of dimethylamine will get dissociated.
$7$ ગ્રામ $N{H_4}OH$ પ્રતિ $500$ $mL$ દ્રાવણની $pH$ કેટલી હશે ? ( $N{H_4}OH$ નો ${K_b} = 1.8 \times {10^{ - 5}}$, $N{H_4}OH$ નું આણ્વિય દળ $35\,g\,mo{l^{ - 1}}$ )
$298$ $K$ તાપમાને બેન્ઝોઇક એસિડનો આયનીકરણ અચળાંક $6.5 \times {10^{ - 5}}$ છે તેના $0.15$ $M$ દ્રાવણની $pH$ ગણો.
ઍસિટિક ઍસિડનો આયનીકરણ અચળાંક $1.74 \times 10^{-5}$ છે. તેના $0.05$ $M$ દ્રાવણમાં વિયોજન અંશ ગણો. દ્રાવણમાં ઍસિટેટ આયનની સાંદ્રતા અને તેની $pH$ ગણો.
$298$ $K$ તાપમાને ${\left( {C{H_3}} \right)_2}NH$ ને ${K_b} = 5.4 \times {10^{ - 4}}$ છે તેના $0.25$ $M$ દ્રાવણની $pH$ ગણો.
$0.10$ $M$ એમોનિયા દ્રાવણની $pH$ ગણો. આ દ્રાવણના $50.0$ $mL$ દ્રાવણમાં $25.0$ $mL$ $0.10$ $M$ $HCl$ ઉમેરવામાં આવે પછી મળતી $pH$ ગણો. એમોનિયાનો વિયોજન અચળાંક $K_{b}=1.77 \times 10^{-5}$