डाइमेथिल एमीन का आयनन स्थिरांक $5.4 \times 10^{-4}$ है। इसके $0.02\, M$ विलयन की आयनन की मात्रा की गणना कीजिए। यद् यह विलयन $NaOH$ प्रति $0.1\, M$ हो तो डाईमोथिल एमीन का प्रतिशत आयनन क्या होगा ?
$K_{b}=5.4 \times 10^{-4}$
$c=0.02\, M$
Then, $\alpha=\sqrt{\frac{K_{b}}{c}}$
$=\sqrt{\frac{5.4 \times 10^{-4}}{0.02}}$
$=0.1643$
Now, if $0.1 \,M$ of $NaOH$ is added to the solution, then $NaOH$ (being a strong base) undergoes complete ionization.
$NaOH _{(a q)} \longleftrightarrow Na ^{+}_{(aq)}+ OH _{(aq)}^{-}$
$0.1\,M$ $0.1\,M$
And,
${\left( {C{H_3}} \right)_2}NH\quad + \quad {H_2}O \leftrightarrow \quad {\left( {C{H_3}} \right)_2}NH_2^ + + \quad OH$
$(0.02-x)$ $x$ $x$
$;0.02\,M$ $;0.1\,M$
Then, $\left[\left( CH _{3}\right)_{2} NH _{2}^{+}\right]=x$
$\left[ OH ^{-}\right]=x+0.1 ; 0.1$
$\Rightarrow K_{b}=\frac{\left[\left( CH _{3}\right)_{2} NH _{2}^{+}\right]\left[ OH ^{-}\right]}{\left[\left( CH _{3}\right)_{2} NH \right]}$
$5.4 \times 10^{-4}=\frac{x \times 0.1}{0.02}$
$x=0.0054$
It means that in the presence of $0.1\, M\, NaOH , 0.54 \%$ of dimethylamine will get dissociated.
$O . O 1\, M$ कार्बनिक अम्ल $(HA)$ के विलयन की $pH , 4.15$ है। इसके ऋर्णायन की सांद्रता, अम्ल का आयनन स्थिरांक तथा $pK _{ a }$ मान परिकलित कीजिए।
एक दुर्बल अम्ल $HA,$ के लिए ओस्टवॉल्ड तनुता नियम को व्यक्त करने वाला समीकरण है
$HClO$ एक दुर्बल अम्ल है, $HClO$ के $0.1\,M$ विलयन में ${H^ + }$ आयनों का सान्द्रण होगा $({K_a} = 5 \times {10^{ - 8}})$
प्रायोगिक ताप पर एसीटिक अम्ल के $p{K_a}$ का मान $ 5$ है। $0.1\,\,M$ सोडियम एसीटेट विलयन के जल अपघटन का प्रतिशत होगा
$0.1\,M\,N{H_3}$ विलयन की $pH$ होगी