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जब $0^{\circ} \,C$ के $0.15\, kg$ हिम को किसी पात्र में भरे $50^{\circ}\, C$ के $0.30 \,kg$ जल में मिलाया जाता है तो मिश्रण का परिणामी ताप $6.7^{\circ}\, C$ हो जाता है। हिम के संगलन की ऊष्मा परिकलित कीजिए। $(s_{\text {water }}=4186 J kg ^{-1} K ^{-1}$ ).
$6.54 \times 10^{3} \;J kg ^{-1}$
$6.48 \times 10^{3} \;kJ kg ^{-1}$
$3.34 \times 10^{5} \;kJ kg ^{-1}$
$3.34 \times 10^{5} \;J kg ^{-1}$
Solution
Heat lost by water $=m s_{w}\left(\theta_{{f}}-\theta_{1}\right)_{w}$
$=(0.30 kg )\left(4186 J kg ^{-1} K ^{-1}\right)\left(50.0^{\circ} C -6.7^{\circ} C \right)$
$=54376.14 J$
Heat required to melt $1 ce =m_{2} L_{ f }=(0.15 kg ) L_{ r }$
Heat required to raise temperature of $1 ce$ water to final temperature $=m_{1} s_{w}\left(\theta_{1}-\theta_{1}\right)_{1}$ $=(0.15 kg )\left(4186 J kg ^{-1} K ^{-1}\right)\left(6.7^{\circ} C -0^{\circ} C \right)$
$=4206.93 J$
Heat lost $=$ heat gained $54376.14 J =(0.15 kg ) L_{ f }+4206.93 J$
$L_{1}=3.34 \times 10^{5} \;J kg ^{-1}$
