$0.1\,M$ एकल क्षारीय अम्ल का $pH\, 4.50$ है। साम्यावस्था पर $H ^{+}$, $A ^{-}$ तथा $HA$ की सांद्रता की गणना कीजिए। साथ ही एकल क्षारीय अम्ल के $K _{ a }$ तथा $pK _{ a }$ के मान की भी गणना कीजिए।

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$pH =-\log \left[ H ^{+}\right]$

Therefore, $\left[ H ^{+}\right]=10^{- pH } =10^{-4.50} $

$=3.16 \times 10^{-5} $

$\left[ H ^{+}\right]=\left[ A ^{-}\right]=3.16 \times 10^{-5}$

Thus, $K_{ a }=\left[ H ^{+}\right]\left[ A ^{-}\right] /[ HA ]$

${[HA]_{eqlbm}} = 0.1 - \left( {3.16 \times {{10}^{ - 5}}} \right) \simeq 0.1$

$K_{ a }=\left(3.16 \times 10^{-5}\right)^{2} / 0.1=1.0 \times 10^{-8}$

$p K_{ a }=-\log \left(10^{-8}\right)=8$

Alternatively, "Percent dissociation" is another useful method for measure of strength of a weak acid and is given as:

Percent dissociation

$ = {[HA]_{{\rm{dissociated }}}}/{[HA]_{{\rm{initial }}}} \times 100\% \,\,\,\,\,\,\left( {7.32} \right)$

Similar Questions

दुर्बल अम्ल $HA \left( K _{ a }=2.0 \times 10^{-6}\right)$ के $0.01$ मोल को $0.1 M HCl$ के $1.0 L$ में घोला गया है। $HA$ के वियोजन की मात्रा...................$\times 10^{-5}$ है

(निकटतम पूर्णांक में)

[ $HA$ को मिलाने पर आयतन में परिवर्तन को नगण्य मानिए तथा इसकी वियोजन मात्रा $<<1$ ]

  • [JEE MAIN 2021]

सोडियम बोरेट के एक विलयन की $pH$ लगभग हो सकती है

$0.005\, M$ कोडीन $\left( C _{18} H _{21} NO _{3}\right)$ विलयन की $pH\, 9.95$ है। इसका आयनन स्थिरांक ज्ञात कीजिए।

$0.1 \,M$ एसीटिक अम्ल विलयन का $pH$ $= 3$  है । अम्ल का वियोजन स्थिरांक होगा

एक अम्ल $HA $ का वियोजन स्थिरांक $1 \times {10^{ - 5}}$ है । अम्ल के $0.1 $ मोलर विलयन की $pH$ होगी