$0.004 \,M$ હાઇડ્રેઝીન દ્રાવણની $pH$ $9.7$ છે. તેનો આયનીકરણ અચળાંક $K_{ b }$ અને $pK _{ b }$ ગણો.

$NH _{2} NH _{2}+ H _{2} O \rightleftharpoons NH _{2} NH _{3}^{+}+ OH ^{-}$

$pH$ પરથી આપણે હાઇડ્રોજન આયન સાંદ્રતા ગણી શકીએ. હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતા જાણીને અને પાણીના આયનીય ગુણાકારનો ઉપયોગ કરી હાઇડ્રોક્સિલ આયનની સાંદ્રતા ગણી શકીએ.

$\left.| H ^{+}\right]=$ antilog $(- pH )$

$=$ antilog $(-9.7)=1.67 \times 10^{-10}$

$\left[ OH ^{-}\right]=K_{ w } /\left[ H ^{+}\right] =1 \times 10^{-14} / 1.67 \times 10^{-10} $

$=5.98 \times 10^{-5}$

તેને અનુરૂપ હાઇડ્રોઝીનિયમ આયનની સાંદ્રતા હાઇડ્રોક્સિલ આયનની સાંદ્રતા જેટલી થશે. આ બન્ને આયનોની સાંદ્રતા ઘણી ઓછી હોઈ અવિયોજિત બેઇઝની સાંદ્રતા બરાબર $0.004$ માં લઈ શકાય. આમ,

$K_{ b }=\left[ NH _{2} NH _{3}^{+}\right]\left[ OH ^{\top}\right] /\left[ NH _{2} NH _{2}\right]$

$=\left(5.98 \times 10^{-5}\right)^{2} / 0.004=8.96 \times 10^{-7}$

$p K_{ b }=-\log K_{ b }=-\log \left(8.96 \times 10^{-7}\right)=6.04$