6-2.Equilibrium-II (Ionic Equilibrium)Medium

$0.001\, M$ एनीलीन विलयन का $pH$ क्या है? एनीलीन का आयनन स्थिरांक सारणी से ले सकते हैं। इसके संयुग्मी अम्ल का आयनन स्थिरांक ज्ञात कीजिए।

क्षारक $K _{ b }$

डाइमेथिलऐमिन , $\left( CH _{3}\right)_{2} NH$ $5.4 \times 10^{-4}$

ट्राइएथिलऐमिन , $\left( C _{2} H _{5}\right)_{3} N$ $6.45 \times 10^{-5}$

अमोनिया , $NH _{3}$ or $NH _{4} OH$ $1.77 \times 10^{-5}$

क्विनीन , ( $A$ plant product) $1.10 \times 10^{-6}$

पिरीडीन , $C _{5} H _{5} N$ $1.77 \times 10^{-9}$

ऐनिलीन , $C _{6} H _{5} NH _{2}$ $4.27 \times 10^{-10}$

यूरिया , $CO \left( NH _{2}\right)_{2}$ $1.3 \times 10^{-14}$

Solution

$K_{b}=4.27 \times 10^{-10}$

$c=0.001 \,M\, pH$ $=?$

$a=?$

$k_{b}=c \alpha^{2}$

$4.27 \times 10^{-10}=0.001 \times \alpha^{2}$

$4270 \times 10^{-10}=\alpha^{2}$

$65.34 \times 10^{-5}=\alpha=6.53 \times 10^{-4}$

Then, [anion] $=c \alpha=.001 \times 65.34 \times 10^{-5}$

$=.065 \times 10^{-5}$

$ pOH =-\log \left(.065 \times 10^{-5}\right) $

$=6.187$

$pH =7.813$

Now,

$K_{a} \times K_{b}=K_{w}$

$\therefore 4.27 \times 10^{-10} \times K_{a}=K_{w}$

$ K_{a} =\frac{10^{-14}}{4.27 \times 10^{-10}}$

$=2.34 \times 10^{-5} $

Thus, the ionization constant of the conjugate acid of aniline is $2.34 \times 10^{-5}$

दुर्बल अम्ल $HA \left( K _{ a }=2.0 \times 10^{-6}\right)$ के $0.01$ मोल को $0.1 M HCl$ के $1.0 L$ में घोला गया है। $HA$ के वियोजन की मात्रा...................$\times 10^{-5}$ है

(निकटतम पूर्णांक में)

[ $HA$ को मिलाने पर आयतन में परिवर्तन को नगण्य मानिए तथा इसकी वियोजन मात्रा $<<1$ ]

Difficult

Medium

Medium

Medium

Medium

क्षारक	$K _{ b }$
डाइमेथिलऐमिन , $\left( CH _{3}\right)_{2} NH$	$5.4 \times 10^{-4}$
ट्राइएथिलऐमिन , $\left( C _{2} H _{5}\right)_{3} N$	$6.45 \times 10^{-5}$
अमोनिया , $NH _{3}$ or $NH _{4} OH$	$1.77 \times 10^{-5}$
क्विनीन , ( $A$ plant product)	$1.10 \times 10^{-6}$
पिरीडीन , $C _{5} H _{5} N$	$1.77 \times 10^{-9}$
ऐनिलीन , $C _{6} H _{5} NH _{2}$	$4.27 \times 10^{-10}$
यूरिया , $CO \left( NH _{2}\right)_{2}$	$1.3 \times 10^{-14}$