$0.2\, M\, NH _{4} Cl$ तथा $0.1\, M\, NH _{3}$ के मिश्रण से बने विलयन के $pH$ की गणना कीजिए। $NH _{3}$ विलयन की $pK _{ b }=4.75$ है।
$NH _{3}+ H _{2} O \rightleftharpoons NH _{4}^{+}+ OH ^{-}$
The ionization constant of $NH _{3}$
$K_{ b }=$ antilog $\left(- pK _{ b }\right)$ i.e.
$K_{b}=10^{-4.75}=1.77 \times 10^{-5} \,M$
$NH _{3}+ H _{2} O \rightleftharpoons NH _{4}^{+}+ OH ^{-}$
Initial concentration $(M)$
$0.10$ $0.20$ $0$
Change to reach equilibrium $(M)$
$-x$ $+x$ $+x$
At equilibrium $(M)$
$0.10-x$ $0.20+x$ $x$
$K_{ b }=\left[ NH _{4}^{+}\right]\left[ OH ^{-}\right] /\left[ NH _{3}\right]$
$=(0.20+x)(x) /(0.1-x)=1.77 \times 10^{-5}$
As $K_{ b }$ is small, we can neglect $x$ in comparison to $0.1 \,M$ and $0.2\, M$. Thus,
$\left[ OH ^{-}\right]= x =0.88 \times 10^{-5}$
Therefore, $\left[ H ^{+}\right]=1.12 \times 10^{-9}$
$pH =-\log \left[ H ^{+}\right]=8.95$
ब्रोमोएसीटिक अम्ल की आयनन की मात्रा $0.132$ है। $0.1\, M$ अम्ल की $pH$ तथा $p K_{ a }$ का मान ज्ञात कीजिए।
$HF , HCOOH$ तथा $HCN$ का $298\, K$ पर आयनन स्थिरांक क्रमश: $6.8 \times 10^{-4}, 1.8 \times 10^{-4}$ तथा $4.8 \times 10^{-9}$ है। इनके संगत संयुग्मी क्षारकों के आयनन स्थिरांक ज्ञात कीजिए।
$0.1\,M\,HCN$ विलयन के वियोजन की कोटि $ 0.01\% $ है, तो इसका आयनिक स्थिरांक होगा
$0.1 \,\,M$ $N{H_3}$ के जलीय विलयन की $pH$ है $({K_b} = 1.8 \times {10^{ - 5}})$
वियोजन स्थिरांक ${K_a}$ एवं सान्द्रण $c$ के दुर्बल अम्ल में $ [H+] $ बराबर होता है